sábado, 30 de octubre de 2010

Primera ley de la termodinámica.

La Primera ley de la termodinámica se refiere al concepto de energía interna, trabajo y calor. Nos dice que si sobre un sistema con una determinada energía interna, se realiza un trabajo mediante un proceso, la energía interna del sistema variará. A la diferencia de la energía interna del sistema y a la cantidad de trabajo le denominamos calor. El calor es la energía transferida al sistema por medios no mecánicos. Cabe aclarar que la energía interna de un sistema, el trabajo y el calor no son más que diferentes manifestaciones de energía. Es por eso que la energía no se crea ni se destruye, sino que, durante un proceso solamente se transforma en sus diversas manifestaciones.

Esta ley se expresa como:
 Eint = Q - W
Cambio en la energía interna en el sistema = Calor agregado (Q) - Trabajo efectuado por el sistema (W).
BIBLIOGRAFIA
www2.ib.edu.ar/becaib//bib2007/Gobbi.pdf
finternational.com/.../termodinamica.html
www.monografias.com › Fisica

Cambios de energía interna por calor y trabajo.

En termodinámica calor y trabajo se definen como energías en tránsito.
Se define el calor (Q) como la forma de energía que atraviesa las fronteras de un sistema debido a una diferencia de temperatura, por conducción o por radiación. En tanto que el trabajo (W) que un sistema intercambia con su medio ambiente está asociado siempre con la acción de fuerzas en movimiento. Puesto que es una energía en tránsito, un sistema nunca contendrá trabajo sino que será capaz de realizarlo o de recibirlo, en un intercambio de energía con los alrededores, que podrán ser otro sistema o su medio ambiente. El universo termodinámico es minúsculo y está constituido por el sistema y sus alrededores, con el cual el sistema puede intercambiar energía como calor o trabajo.
Otra forma de calentar o enfriar un cuerpo es por medio del trabajo mecánico, ejemplos de esto ocurren cuando nos frotamos las manos para calentarlas, cuando nos lanzamos por un tobogán largo, cuando se martilla un clavo, cuando se pule la superficie de un carro y un sin número de otras experiencias donde los cuerpos se calientan por el mero roce entre sus partes, pero en ninguno de esos casos, el calentamiento de los cuerpos ocurre por el contacto con una fuente a más alta temperatura. . El Trabajo mecánico se mide a través del producto de la componente de la fuerza que actúa en un cuerpo en la dirección del desplazamiento, multiplicada por el desplazamiento, es decir:
                              Trabajo = Fuerza D* Desplazamiento
Expansión o Dilatación térmica:
Cuando un cuerpo es calentado de cualquier forma ya sea mediante el trabajo o mediante el calor, se produce un incremento de la energía interna del cuerpo, que da lugar a que sus átomos o moléculas se alejen entre sí, produciendo una expansión del material en la mayoría de los casos y por consiguiente una disminución de su densidad, es decir una disminución de la masa del material por cada unidad de volumen ocupado.

BIBLIOGRAFIA
www.monografias.com › Fisica
portales.educared.net/.../index.php?...Energía_interna
https://www.itescam.edu.mx/principal/sylabus/fpdb/recursos/r41966.DOC

Recapitulación 12

El martes 26 realizamos una actividad en la sala TELMEX, para reforzar conocimientos sobre el MRU, la práctica fue muy didáctica y divertida.
El jueves 28 realizamos la práctica en el laboratorio sobre conducción, convección y radiación que son formas de transferencia de energía.

viernes, 22 de octubre de 2010

Conservación de la Energía,

Esta ley es una de las leyes fundamentales de la física y  su teoría se trata de que la energía no se crea ni se destruye, únicamente se  transforma (ello implica que la masa en ciertas condiciones se puede considerar como una forma de energía .En general, no se tratará aquí el problema de conservación de masa en energía ya que se incluye la teoría de la relatividad).
La ley de conservación de la energía afirma que:
1.-No existe ni puede existir  nada capaz de generar energía.
2.-No existe ni puede existir nada capaz de hacer desaparecer la energía.
3.-Si se observa que la cantidad de energía varía siempre será posible atribuir dicha variación a un intercambio de energía con algún otro cuerpo o con el medio circundante.
BIBLIOGRAFIA

Aplicaciones de las formas de calor: conducción, convección, radiación.

Ley de Fourier
Los mecanismos de transferencia de energía térmica son de tres tipos:
§  Conducción
§  Convección térmica
§  Radiación térmica


La transferencia de calor es el paso de energía térmica desde un cuerpo de mayor temperatura a otro de menor temperatura.
La conducción de calor es un mecanismo de transferencia de energía térmica entre dos sistemas basado en el contacto directo de sus partículas sin flujo neto de materia y que tiende a igualar la temperatura dentro de un cuerpo y entre diferentes cuerpos en contacto por medio de ondas.
La conducción del calor es muy reducida en el espacio vacío y es nula en el espacio vacío ideal, espacio sin energía.
El principal parámetro dependiente del material que regula la conducción de calor en los materiales es la conductividad térmica, una propiedad física que mide la capacidad de conducción de calor o capacidad de una substancia de transferir el movimiento cinético de sus moléculas a sus propias moléculas adyacentes o a otras substancias con las que está en contacto. La inversa de la conductividad térmica es la resistividad térmica, que es la capacidad de los materiales para oponerse al paso del calor.
a transferencia de energía o calor entre dos cuerpos diferentes por conducción o convección requiere el contacto directo de las moléculas de diferentes cuerpos, y se diferencian en que en la primera no hay movimiento macroscópico de materia mientras que en la segunda sí lo hay. Para la materia ordinaria la conducción y la convección son los mecanismos principales en la "materia fría", ya que la transferencia de energía térmica por radiación sólo representa una parte minúscula de la energía transferida. La transferencia de energía por radiación aumenta con la cuarta potencia de la temperatura (T4), siendo sólo una parte importante a partir de temperaturas superiores a varios miles de kelvin.

Ley de Fourier.
Es la forma de transmitir el calor en cuerpos sólidos; se calienta un cuerpo, las moléculas que reciben directamente el calor aumentan su vibración y chocan con las que las rodean; estas a su vez hacen lo mismo con sus vecinas hasta que todas las moléculas del cuerpo se agitan, por esta razón, si el extremo de una varilla metálica se calienta con una flama, transcurre cierto tiempo hasta que el calor llega al otro extremo. El calor no se transmite con la misma facilidad por todos los cuerpos. Existen los denominados "buenos conductores del calor", que son aquellos materiales que permiten el paso del calor a través de ellos. Los "malos conductores o aislantes" son los que oponen mucha resistencia al paso de calor.
Se denomina radiación térmica o radiación calorífica a la emitida por un cuerpo debido a su temperatura. Todos los cuerpos con temperatura superior a 0 K emiten radiación electromagnética, siendo su intensidad dependiente de la temperatura y de la longitud de onda considerada. En lo que respecta a la transferencia de calor la radiación relevante es la comprendida en el rango de longitudes de onda de 0,1µm a 100µm, abarcando por tanto parte de la región ultravioleta, la visible y la infrarroja del espectro electromagnético.
La materia en un estado condensado (sólido o líquido) emite un espectro de radiación continuo. La frecuencia de onda emitida por radiación térmica es una densidad de probabilidad que depende solo de la temperatura.
Los cuerpos negros emiten radiación térmica con el mismo espectro correspondiente a su temperatura, independientemente de los detalles de su composición. Para el caso de un cuerpo negro, la función de densidad de probabilidad de la frecuencia de onda emitida está dada por la ley de radiación térmica de Planck, la ley de Wien da la frecuencia de radiación emitida más probable y la ley de Stefan-Boltzmann da el total de energía emitida por unidad de tiempo y superficie emisora (esta energía depende de la cuarta potencia de la temperatura absoluta).
A temperatura ambiente, vemos los cuerpos por la luz que reflejan, dado que por sí mismos no emiten luz. Si no se hace incidir luz sobre ellos, si no se los ilumina, no podemos verlos. A temperaturas más altas, vemos los cuerpos debido a la luz que emiten, pues en este caso son luminosos por sí mismos. Así, es posible determinar la temperatura de un cuerpo de acuerdo a su color, pues un cuerpo que es capaz de emitir luz se encuentra a altas temperaturas.
La relación entre la temperatura de un cuerpo y el espectro de frecuencias de su radiación emitida se utiliza en los pirómetros ópticos.

BIBLIOGRAFIA
www.quimica.unam.mx/IMG/pdf/1513TranferenciadeCalor.pdf 

ACTIVIDAD DE LABORATORIO "Calor especifico y latente"

Qué es el Calor específico y latente?
Equipo
RESPUESTAS
1
Calor específico: es la cantidad de calor necesaria para subir un grado o más de temperatura un objeto con una masa de un gramo.
2

3
Calor latente: el cambio de temperatura de una sustancia conlleva a una serie de cambios físicos. Casi todas las sustancias aumentan de volumen al calentarse y se contraen al enfriarse. Calor específico: cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una unidad de masa de una sustancia en un grado.
4
Latente: cantidad de energía bajo la forma de calor lanzado o absorbido en un cambio de fases.
Especifico: cantidad de calor necesaria para elevarla temperatura de una sustancia a un grado.
5
Calor latente: cambios físicos dados por la temperatura (aumento de volumen con calor y contracción de volumen en el enfriamiento) calor especifico: es la energía necesaria para elevar 1 grado C. a un gramo de materia o sustancia c=...!
6
Calor latente: El cambio de temperatura
Calor  específico: Calor que es necesario.

Q = m.Cp (Tf-Ti)
Q = energía transferida se mide en calorías.
Cp. = Calor especifico del material  Cal/Grados centígrados. Gramos
M = masa del material en gramos
T = temperatura (inicial i Final f) grados centígrados.
Material: Vaso de precipitados 250 ml, termómetro, sistema de calentamiento, placa de aluminio o cobre,  balanza.

Procedimiento:
-          Pesar la placa de aluminio o cobre.
-          Pesar 100 ml de agua en el vaso de precipitados
-          Calentar  la barra metálica dentro del agua hasta ebullición,  midiendo la temperatura del agua.
-          Colocar la barra de metal en el calorímetro y medir la temperatura de equilibrio del agua inicial
Metal
Masa gramos
Temperatura inicial del agua
Temperatura de equilibrio
-                     Calculo del calor especifico
-                     1°cobre
-                      
-                      
-                      
-                     .14cal/g°C
-                     2
-                      
-                      
-                      
-                      
-                     3
-                      
-                      
-                      
-                      
-                     4°cobre
-                     120.2
-                     18°C
-                     20°C
-                     .22cal/g°C
-                     5°cobre
-                      
-                      
-                      
-                     .10cal/g°C
-                     6°cobre
-                      
-                      
-                      
-                     .19cal/g°C

Conclusiones:
Pudimos observar el calor latente en el momento en que el agua ebullo y desprendió energía en forma de calor. También el calor especifico del agua, 1 cal para elevar un grado centígrado, 1 gramo de agua. Observamos el equilibrio térmico al introducir la barra de metal caliente al agua, la barra cedió calor bajando de temperatura mientras el agua lo absorbió elevando la suya, y de ahí calculamos el calor específico de ambas.

miércoles, 20 de octubre de 2010

ACTIVIDAD DE LABORATORIO "equilibrio térmico"

¿Cuándo se produce el  Equilibrio térmico, temperatura e intercambio de energía interna?

Equipo

Respuestas
1
Cuando existe diferencias de temperaturas en dos cuerpos cuando esta s dos se ponen en contacto se hacen iguales. El intercambio d energía térmica va del cuerpo que tiene mayor temperatura el que tiene menos   entonces la energía interna de igual manera se regula en ambos cuerpos.
2
Es cuando dos cuerpos con distinta temperatura  al ponerse en contacto existe transferencia de energía  generando el equilibrio térmico interno
3
Se produce cuando existen diferencias en cuanto a la temperatura de cada cuerpo.
Intercambio de energía cuando va de mas a menos internamente en los cuerpos.
4
Cuando se ponen en contacto dos cuerpos a distinta temperatura, el de mayor cede parte de su energía al menor hasta que se igualan.
Energía interna: La cantidad de partículas que tenga y la Ec de cada una de ellas.
Temperatura: C cantidad de energía de un objeto.
5
Cuando dos cuerpos están en contacto la energía  interna de la mayor pasa al menor y quedan iguales.
6
Cuando la diferencia entre temperaturas  sea nula y al igualarlo también se iguala la energía interna

El equilibrio térmico

Material: Caldero, botella desechable, con tapa.
Sustancias: agua, gasolina.
Procedimiento:
-         Colocar cinco ml de la gasolina en el caldero.
-         Colocar tres ml de agua en la botella desechable.
-         Calentar con la flama del caldero la botella con agua hasta que salga vapor por la boca de la botella.
-         Tapar inmediatamente la botella y enfriarla.
-         Anotar los resultados y conclusiones.

RESULTADOS
Por medio del calor emitido por la gasolina encendida, el agua dentro de la botella comenzó a evaporarse, mientras la botella se deformaba y se tornaba de color negro. Después de pagar la gasolina y de retirar la botella el gas se comenzó a condensar regresando a su estado líquido.

CONCLUSIONES

En esta actividad pudimos observar la temperatura de ambos objetos por un lado la botella y por otro el bote de gasolina, también pudimos ver el intercambio de energía interna ya que el bote de gasolina que posee más energía y por lo mismo estaba más caliente cedió al menos caliente en ese caso la botella.






sábado, 16 de octubre de 2010

Calores específico y latente.

CALOR ESPECÍFICO  Y LATENTE

Calor especifico: Cantidad de calor necesaria para elevar la temperatura de una unidad de masa de una sustancia en un grado. En el Sistema Internacional de unidades, el calor específico se expresa en julios por kilogramo y kelvin; en ocasiones también se expresa en calorías por gramo y grado centígrado. El calor específico del agua es una caloría por gramo y grado centígrado, es decir, hay que suministrar una caloría a un gramo de agua para elevar su temperatura en un grado centígrado.
Calor latente: En termo química, calor latente es la cantidad de energía bajo la forma de calor lanzado o absorbido por una sustancia durante un cambio de fase (es decir. sólido, líquido, o gas), - también llamó una transición de la fase.

BIBLIOGRAFIA